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    LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是

    A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4

    B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电的正极相连

    C．放电时电池内部Li＋向负极移动

    D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是             （填序号）。

    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 

    ③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为         mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/g/L

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                        ，产品2的化学式为        ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为      g。

    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                  ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （       ）

    A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

    D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

    A.生成了一种强酸弱碱盐          B.弱酸溶液和强碱溶液反应

    C.强酸溶液和弱碱溶液反应        D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（      ）。

    选项

    微粒

    相互关系

    特征描述

    A

    C60、C70、C540

    同位素

    微粒中只含非极性共价键

    B

    新戊烷、2，2-二甲基丙烷

    同分异构体

    常温常压下呈气态

    C

    Pt、Pt

    同素异形体

    铂作氨催化氧化时的催化剂

    D

    甲酸、硬脂酸

    同系物

    能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(       )

    　A．需要加热的化学反应都是吸热反应

    　B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

    　C．物质的燃烧都是放热反应

    　D．化学键的形成需吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    34.A装置中所发生反应的离子方程式为 C装置的作用为

    35. 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。 37.若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

    化学式

    电离常数

    HClO

    K＝3×10－8 mol·L－1

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7 mol·L－1

    K2＝5.6×10－11 mol·L－1

    A.[HCO]>[ClO－]>[OH－]

    B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]

    C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]

    D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]

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