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    5．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
    A．氧化镁：Mg2OB．氢氧化钙：Ca（HO）2C．氢氧化钠：NaOHD．硫酸钾：KSO4

    分析 A．氧化镁中镁离子与氧离子的个数比为1：1；
    B．氢氧根离子的书写错误；
    C．氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子；
    D．钾离子为+1价，硫酸根离子为-2价，钾离子与硫酸根离子的个数之比为2：1．

    解答 解：A．氧化镁中镁离子和氧离子分别为+2、-2价，其正确的化学式为MgO，故A错误；
    B．氢氧化钙的正确化学式为Ca（OH）2，故B错误；
    C．氢氧化钠为一元强碱，其化学式为NaOH，故C正确；
    D．硫酸钾中钾离子与硫酸根离子个数比为2：1，其正确的化学式为：K2SO4，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见物质的组成、名称及化学式的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成及化学式的书写方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料．
    （1）向上述滤液中可加入C来证明含有Fe2+；
    A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
    （2）若某铁矿石的质量为3.31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3，已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，试计算：
    ①该铁矿石中铁的质量分数为50.8%；
    ②该铁矿石中铁的氧化物的化学式Fe3O4；
    （3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将过量CO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是（　　）
    ①饱和Na2CO3溶液
    ②Na2SiO3溶液
    ③NaAlO2溶液
    ④Ca（ClO）2溶液
    ⑤CaCl2溶液．
    A．②③B．②③④C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．溴化钙晶体（CaBr2•2H2O）为白色固体，易溶于水，水溶液呈中性．工业上用溴化亚铁生产，流程如下：
    （1）“反应I”中，铁粉要保持过量．有关反应非常剧烈，放出大量热．生产中需要除去措施控制反应的剧烈程度，使温度不超过40℃．

    ①反应I的化学方程式是Fe（过量）+Br2 =FeBr2 ；
    ②控制反应不过于剧烈的操作或措施是分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中．（任写一条）
    （2）“反应II”完成后，要对反应液进行处理最终获得产品．
    ①（1）中滤渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化学式）；
    ②往滤液中加入HBr的目的除去过量的Ca（OH）2（填化学式）；
    ③为了获得干燥的CaBr2•2H2O，从下列选项中选出一种最佳干燥方法c．
    a．在坩埚中灼烧b．HBr气流中加热烘干c．减压干燥
    （3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（蓝色）+6KCl
    请设计实验检验产品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液，取少量溶液于试管中，加少许K3[Fe（CN）4]溶液，若有蓝色沉淀产生，则原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于试管中，加少许KSCN溶液，若有呈血红色，则原溶液中有Fe3+．
    实验中可供选择的试剂：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
    B．标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl键的数目为0.2NA
    C．1.8g重水（D2O）只含有NA个中子
    D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，16gO2含有16NA个电子
    B．一个CO分子、CO2分子的质量分子分别是ag、bg，则氧原子的相对原子质量是NA（b-a）
    C．0.1mol．L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH-的数目为0.1NA
    D．将2molSO2和10molO2充入一密闭容器中充分反应后，生成SO3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离于方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    C．Cu溶于FeCl3溶液：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．Zn与足量稀硝酸反应氮化素被还原到最低价：4Zn+9H++NO${\;}_{3}^{-}$═4Zn2++NH3↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如下装置．
     
    （1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉KI试纸变蓝．
    （3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl2等气体，防止污染．
    （4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ．如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈，原因是铁发生吸氧腐蚀．试管里的水面会上升，最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．

    Ⅱ．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    （1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）B中Sn电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）C中被腐蚀的金属是锌，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

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