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    9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（　　）
    A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

    分析 容量瓶在20℃使用，具有固定的规格，只有1个刻度线，以此来解答．

    解答 解：容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、③容量、⑤刻度线，
    故选D．

    点评 本题考查配制溶液需要的仪器，为高频考点，把握配制溶液的仪器、使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，则原电解质溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），
    负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
    （3）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
    温度/oC200300400
    K1.00.860.5
    ①由上表数据可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）．
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）25oC时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，反应的情况可能为a（填字母序号）．
    a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O     NH4HCO3；   
    NH4HCO3+NaCl  NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水             
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入氨气气体，说明原因二氧化碳的溶解度较小，氨气易溶于水，能生成更多的碳酸氢铵
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为86.3%．
    （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数与中子数相等的硫原子：${\;}_{16}^{32}$S
    B．Al3+的结构示意图：
    C．CaO2的电子式：
    D．2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③2F2+2H2O=4HF+O2
    ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    A．①③B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅
    B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1
    C．用高纯度硅作为光导纤维的主要材料
    D．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知如表数据：
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=5.0×10-10
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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