Question

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag⁺+,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
   已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][]=1.8×12^-12
       Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[]=1.9×12^-12
   现有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答：
   (1) 和中哪种先沉淀?

(2)当^-以Ag₂CrO₄形式沉淀时，溶液中的Cl^-离子浓度是多少? 与能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于12^-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)

Answer 1

【解析】（1）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。（2）由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^—的浓度可判断是否达到有效分离。

【答案】（1）AgCl饱和所需 Ag⁺浓度[Ag⁺]₁=1.8×12^-7摩/升
   Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度[Ag⁺]₂==4.36×12^-5摩/升
   [Ag⁺]₁<[Ag⁺]₂，Cl^-先沉淀。
   （2） Ag₂CrO₄开始沉淀时[]==4.13×12^-6<12^-5，所以能有效地分离。