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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铜蓄电池放电时发生如下反应:

负极:Pb+══+2e- 正极: +4H+++2e-══+

今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )

A0.025mol             B0.050mol

C0.10mol              D0.20mol

 

答案:C
提示:

该题只要明确原电池和电解池原理,抓住转移电子守恒即可。由:2Cl--2e-═Cl2,可知制得0.050mol转移0.10mol电子,再由铅蓄电池总反应:Pb+ +4H++═2PbSO4+2H2O可看出每转移2mol电子消耗2mol H2SO4,现转移0.10mol电子,消耗0.10mol H2SO4

 


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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氧气。已知铅蓄电

H2SO4的物质的量至少是  

A.0.025mol

B.0.050 mol

C.0.10 mol

D.0.20 mol

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