精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.已知红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).
工业上制备PCl5通常分两步进行,①将P和Cl2反应生成中间产物PCl3;②然后降温,再和Cl2反应生成PCl5
写出这两个反应的热化学方程式:
①P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1
②PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-93kJ•mol-1

分析 根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量,结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答.

解答 解:①由图象可知,1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306KJ的能量,则反应的热化学方程式为P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1
故答案为:P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1
②由图象可知,PCl3和Cl2反应生成1molPCl5放出93KJ的能量,则反应的热化学方程式为PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-93 kJ•mol-1
故答案为:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-93 kJ•mol-1

点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用,题目难度不大,注意正确理解并运用盖斯定律,注意热化学方程式的书写方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)下列反应中,属于放热反应的是②③④⑤⑥,属于吸热反应的是①.
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是Cu,负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气1.12LL(标准状况),导线中通过0.1mol电子.
(4)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为放热反应,该反应过程可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来.
中和反应都是放热反应,其实质是(用化学语言填空)酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合成弱电解质水:H++OH-═H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的相关数据如下表.
化合物相对分子质量密度g.cm-3沸点/溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
请回答下列问题.I.乙醇正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中加入沸石,18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸,再加3-4滴浓硫酸,加热使之反应.图中分水器的作用是在实验过程中,不断分离除去反应生成的水.
(1)仪器A的名称冷凝管.
(2)反应时加热有利于提高的产率,但温度过高酯的产率反而降低,其可能的原因是温度过高时,正丁醇、乙酸易挥发,且副反应增加,导致酯产率降低.
(3)用分水器分出冷凝水的目的使用分水器分离出水,使平衡正向移动,提高反应产率,步骤I中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加.
II.乙酸正丁酯粗产品的精制:
(1)将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中,并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层,该步骤作的目的是饱和Na2CO3溶液可溶解正丁醇,中和酸,从而除去产品中的杂质
(2)用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中.
(3)将酯层进行蒸馏.蒸馏手机乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在126.1℃左右.
III.计算产率:称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g,则乙酸正丁酯的产率为55%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是(  )
①CH3CHO  ②CH3CH2CH2CH2OH   ③(CH33CH  ④CH3CH2CH2CH3
A.②④①③B.②①④③C.①②③④D.①②④③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质氧化性:X>Z>Y
C.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.下列有机化合物中,互为同分异构体的组合有①③或③⑤、②④、⑥⑦⑧⑨(填编号).

②CH3-CH2-CH2-CH3


⑤CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
⑥CH2═CH-CH2-CH═CH2
⑦CH2═CH-CH═CH-CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法中错误的是(  )
A.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
B.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子
D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途.请回答:
(1)在元素周期表中,铜元素位于ds区,其基态原子的电子排布式为1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)Cu2O的熔点比Cu2S高,原因是Cu2O与Cu2S相比较,其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同,但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径,Cu2O的晶格能更大(或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键),所以Cu2O的熔点比Cu2S的高.
(3)Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂.
Fe(CO)5在一定条件下发生反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键.
(4)已知AlCl3•NH3和AlCl4-中均有配位键.AlCl3•NH3中,提供空轨道的原子是Al;在AlCl4-中Al原子的杂化轨道类型为sp3
(5)金属铝的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示.则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积.已知:铝原子半径为d cm,摩尔质量为M g•mol-1,阿伏加德罗常数的值为帆,则晶体铝的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3
(6)铜与H、N、O、S四种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示).该化合物中阴离子为SO42-,该化合物加热时首先失去的组分是H2O,判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列元素中,原子半径最大的是(  )
A.LiB.NaC.FD.S

查看答案和解析>>

同步练习册答案