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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5.+3.-3

    -2

    下列叙述正确的是（ ）

    A．X、Y元素的金属性：X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    练习册系列答案
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    下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

    A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸钡

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    实验中的下列操作正确的是

    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

    C．11.2 L H2所含的电子数为NA

    D．通常状况下，NA 个CO2分子含有电子数为22 NA

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    在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

    c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）右图装置名称为____，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_____。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

    （3）实验中改用60mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，中和热______(填“相等”或“不相等”)，理由是______。

    (4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会_____。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （5）完整地做一次这样的实验，需测定___次温度。

    （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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    下列关于能量转换的认识中不正确的是

    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

    B．煤燃烧时化学能主要转变成热能

    C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

    D．白炽灯工作时电能全部转变成光能

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    下列化学用语表达正确的是（ ）

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    D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O

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    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．摩尔是物质的量的单位，符号为 n

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