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    工业上常用硫磺矿或黄铁矿为原料生产硫酸，我国主要以黄铁矿为主，下面是用黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图：
    （1）写出沸腾炉中发生的化学反应方程式：
     

    （2）将进入接触室的气体净化处理的目的是：
     

    （3）二氧化硫氧化生成三氧化硫是一个放热反应，为了综合考虑反应速率和转化率，同时充分利用反应放出的热量，接触室进行了巧妙的设计，试根据图示简述其工作原理：
     

    （4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
     
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （5）吸收塔中不用水吸收三氧化硫的原因是
     
    ．在某次生产硫酸的过程中，共使用了98.3%硫酸15t，获得“供稀释用硫酸”（发烟硫酸）29.2t，通过计算确定该发烟硫酸的化学式
     
    ．
    考点：工业制取硫酸
    专题：化学平衡专题,元素及其化合物
    分析：（1）燃烧黄铁矿反应生成氧化铁和二氧化硫，再根据化合价升降法配平方程式；
    （2）接触室中净化气体可以防止催化剂中毒；
    （3）从充分利用热量考虑；
    （4）第一步：SO2的制取．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，设备为沸腾炉．黄铁矿需要粉碎，以增大和空气的接触面；
    第二步：SO3的制取．从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘，进入接触室在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，设备为接触室．同时涉及热量的交换、催化剂的作用、平衡的移动等问题；
    第三步：硫酸的生成．从接触室中出来的气体进入吸收塔，为避免酸雾形成需用浓H2SO4吸收；
    （5）两种尾气处理方法的原理、优缺点．
    解答： 解：（1）燃烧黄铁矿反应，反应物为FeS2和O2，生成物为Fe2O3和SO2，根据化合价升降法配平，
    FeS2+O2--Fe2O3+SO2 ，FeS2中Fe为+2价，S为-1价，O2中O为0价，Fe2O3中Fe为+3价、O为-2价，SO2中S为+4价、O为-2价，
    FeS2中：铁元素上升1价，硫元素上升5价×2，则总共上升11价，
    O2中：氧元素降低2价×2，则总共降低4价．所以FeS2前计量数为4，O2前计量数为11，再根据原子守恒，配出Fe2O3前计量数为2，SO2前计量数为8，
    则方程式为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；
    （2）接触室中净化气体可以防止催化剂中毒；故答案为：防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒；
    （3）为了综合考虑反应速率和转化率，同时充分利用反应放出的热量，接触室进行了巧妙的设计，如图所示，外界的混合气体通过一组小管道横穿经过接触室中部，从另一侧导出．二氧化硫和氧气的混合气体在上方催化剂处发生反应，温度上升，往下移动时，将管道中的混合气体加热，使管道中的气体达到反应所需温度；同时本身的温度降低，遇到下方的催化剂时会进一步反应，提高转化率；
    故答案为：如图所示，外界的混合气体通过一组小管道横穿经过接触室中部，从另一侧导出．二氧化硫和氧气的混合气体在上方催化剂处发生反应，温度上升，往下移动时，将管道中的混合气体加热，使管道中的气体达到反应所需温度；同时本身的温度降低，遇到下方的催化剂时会进一步反应，提高转化率；
    （4）a、在沸腾炉中，原料黄铁矿是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确；
    b、转化率=已转化的原料的量/原料的总量×100%，接触室中反应2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3，为可逆反应，采用空气过量目的是增大氧气浓度，促使平衡正向移动，导致SO2更多的转化成SO3，所以SO2转化率提高，故b正确；
    c、催化剂只能改变反应速率，不能影响转化率，故c不正确；
    d、沸腾炉排出的矿渣中主要成分为Fe2O3，可作为炼铁原料，故d正确；
    故答案为：abd；
    （5）吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，H2SO4→H2SO4?xSO3
        98       98+80x
      98.3%15t    29.2t   解之得x=1；
    故答案为：用水吸收三氧化硫易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收 H2SO4?SO3．
    点评：本题考查工业接触法制硫酸的原理，同时涉及到反应速率、转化率、反应的热效应、工业尾气的处理等内容，具有一定的综合性，需要一定的知识迁移能力，难度中等．化学方程式的反应条件容易忽略．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A、晶体硅可以用于制造光导纤维
    B、硅胶可用作干燥剂
    C、盐类都可做调味品
    D、浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体硫化钠（Na2S）有强还原性，对于Na2S露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为单质硫
    假设②：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠
    假设③：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠
    为了探究固体Na2S露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天．
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    回答下列问题：
    （1）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设
     
    ．
    （2）写出加入盐酸后产生气泡的离子方程式：
     
    ．
    （3）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因
     
    ，发生的化学方程式为
     
    ．
    （4）如果要验证假设③是否成立的实验方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体．
    （1）某活动小组设计如图1所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和二氧化硫的性质．

    ①从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？
     
    （填“相同”或“不同”）．
    ②装置E中盛放的物质可以为
     
    ；若装置D装的是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为
     
    ．
    ③当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象．若B中原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为
     
    （无需配平）．
    （2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某兴趣小组同学地如图2所示的实验装置．则气体发生装置A中产生的气体是
     
    ，F装置的作用是
     
    ．
    （3）Na2SO3是抗氧剂，向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    （不需配平）．
    （4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为
     
    、
     
    ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置已略去）

    （1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （2）①证明分解产物中有CO2的现象是
     
    ；
    ②证明分解产物中有CO的现象是
     
    ；
    （3）该装置有一个不足之处，请写出
     

    （4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是为：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2680g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入最后1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作四次，实验数据如下表所示．
    滴定前第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点
    滴定管
    液面刻度    		0.00mL20.02mL21.00mL19.98mL20.00mL
    KMnO4溶液的物质的量浓度的是c（KMnO4）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为
     
    ．
    （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是
     
    、
     
    ．
    （4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （5）F存在于栀子香油中，其结构简式为
     
    ．
    （6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有
     
    种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是
     
     （填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．
    由上述现象推断：该混合物中一定含有
     
    ；一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积为1L的某溶液中含有的离子如表所示：用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
    离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
    11a1
    A、阴极析出的金属是铜与铝
    B、a=3
    C、阳极生成1.5 mol Cl2
    D、电解后溶液的pH=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1
    B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C、该体系中没有沉淀产生
    D、该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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