Question

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度积常数K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是

C

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”

．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，

不能

（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．

．

Answer 1

分析：（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，改变某一离子的浓度，另一离子浓度也会相应改变；
B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，离子浓度均增大；
C．d点表示Qc＜KSP，溶液不饱和，不会有沉淀析出；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变．
（2）①根据Ksp（BaSO₄）可以求出c（Ba²⁺），
 ②胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．

解答：解：（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na₂SO₄，会增大c（SO₄^2- ），平衡左移，c（Ba²⁺）应降低，故A错误；
B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO₄^2- ）、c（Ba²⁺）均增大，故B错误；
C．d点表示Qc＜KSP，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等故，D错误．
故答案为：C．
（2）①根据Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2- ）=1.21×10^-10，求出 c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，因此胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”；
故答案为：c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”．
②由于存在溶解平衡：BaCO₃（s）=Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），服下BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒；
故答案为：不能；BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的移动，Ksp的计算；要准确掌握Ksp表达式及计算方法．