Question

1．新型锌-空气电池的储存电量是锂电池的三倍，成本是锂电池的一半．这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧，电池放电时总反应：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-，电解液是KOH溶液．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

• A． 锌是负极，发生还原反应
• B． O₂在正极发生氧化反应
• C． 工作一段时间后，电解质溶液的碱性会减弱
• D． 该电池能将化学能全部转化为电能

Answer 1

分析 由电池放电时总反应：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-，电解液是KOH溶液，则负极为锌失电子发生氧化反应，氧气得电子反应还原反应，据此分析解答．

解答 解：A、根据该电池放电时的总反应可知：放电时，Zn失电子发生氧化反应，所以Zn作电池的负极，故A错误；
B、正极上是氧气得电子发生还原反应，故B错误；
C、由电池放电时总反应：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-，则工作一段时间后，消耗氢氧根离子，所以电解质溶液的碱性会减弱，故C正确；
D、任何一个电池都不可能将化学能全部转化为电能，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了锌-空气电池，主要是对原电池原理的考查，题目的难点是总反应方程式的分析，平时学习时注意有关规律的归纳整理．