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    【题目】对于 HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是 ( )

    A. 共价键的极性B. 氢化物的稳定性C. 范德华力D. 共价键的键能

    【答案】C

    【解析】

    A. 成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显，与相对分子质量无关，故A错误；

    B. 氢化物的稳定性与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故B错误；

    C. 范德华力与相对分子质量和分子结构有关，一般而言，相对分子质量越大，范德华力越强，故C正确；

    D. 共价键的键能与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.糖类均能发生水解反应

    B.蛋白质完全水解产物为氨基酸

    C.不能用金属钠检验酒精中是否含有水

    D.不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是

    A.用胆矾湿法炼铜

    B.用铁矿石高炉炼铁

    C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

    D.“只要功夫深，铁杵磨成针”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，试回答：

    （1）F装置中的试剂应为：_________，作用是_______________________。

    （2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、________________。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是_______________________________。

    （4）E装置中发生反应的离子反应方程式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5

    B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

    C. 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

    D. 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下能级符号正确的是

    A. 3fB. 2dC. 4sD. 2f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

    （1）写出D在元素周期表中的位置为___________________ ，其三价阳离子的价层电子排布图为___________________ ；

    （2）F元素位于元素周期表_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子；

    （3）第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________（写元素符号）；

    （4）E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H2加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20 水中的溶解度之比为0.39，其原因为___________________；

    （5）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。黄血盐的内界是_____(写出化学式)，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式__________；

    （6）E2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E2+未画出），则该晶体的化学式为__．

    （7）金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ（请先判断对应的图），金属F的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA， F原子的摩尔质量为M g/mol，则表示F原子半径的计算式为______________pm(列出算式即可，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按F、Cl、Br、I顺序递增的是

    A. 外围电子B. 原子半径C. 电负性D. 第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。

    （2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。

    （4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。

    ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。

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