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    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）

    A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6

    B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C.6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子

    D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个

    【答案】C

    【解析】

    A．由晶胞示意图可以看出，晶胞是非正方体结构，再由图可知每个Ca2+周围距离最近且相等的有4个，A项错误；

    B．含有的价电子数为2×4+2=10，F2含有的价电子数为14，二者所含价电子数不同，不是等电子体，B项错误；

    C．6.4gCaC2为0.1 mol，CaC2晶体中的阴离子为，则含有0.1 mol阴离子，C项正确；

    D．每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有4个，D项错误；

    答案选C。

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    A. 聚合物P中有酯基，能水解

    B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

    D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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    、 、 、 、

    A.B.C.D.

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    【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是( )

    A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L

    B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

    C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

    D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

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    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    (1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是__。

    (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为__，该物质的分子式是__。

    (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：__。

    (4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图甲所示：

    经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（ ）

    A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化

    B. x表示AlCl3的物质的量

    C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

    D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。

    回答下列问题:

    （1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。

    （2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。

    （3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。

    （4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

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    【题目】乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )

    A．和金属钠作用时，键①断裂

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    C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

    D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

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    （3）的沸点比高，原因是___。

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