Question

19．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大
• B． 加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
• C． 加入水时，溶液中c（H⁺）减小
• D． 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH^-）减小

Answer 1

分析 弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，电离平衡常数只与温度有关．

解答 解：A．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故A错误；
B．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故B正确；
C．向氨水中加入水，促进一水合氨的电离，但是溶液的体积增大的程度大于氢氧根离子物质的量增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，所以c（H⁺）增大，故C错误；
D．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点．