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    已知：SO32一＋I2＋H2O＝SO42一＋2H+＋2I一，某溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于泼溶液组成的判断正确的是

    A．

    肯定不含I－

    B．

    肯定不含Cu2+

    C．

    可能含有SO32－，也可能不含

    D．

    可能含有I－

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?深圳一模）Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
    （1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
    （2）在（1）的基础上，完成下列假设．
    假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
    假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
    假设3，还原性：
    SO32-＞Fe2+＞I-
    SO32-＞Fe2+＞I-
    ．
    （3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
    限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
    实验操作 预期的现象及结论
    步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
    步骤2：
    向试管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
    数滴（少许）1mol?L-1BaCl2，振荡试管．
    或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管
    向试管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
    数滴（少许）1mol?L-1BaCl2，振荡试管．
    或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管
    若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-，
    若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-．
    或若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-，
    若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-．
    若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-，
    若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-．
    或若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-，
    若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-．
    步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．

    步骤4：
    向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管．
    或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管．
    向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管．
    或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管．
    若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-，
    若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+，
    若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-．
    若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-，
    若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+，
    若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
    3
    4
    倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
    （1）写出相应元素符号，A
    H
    H
    B
    N
    N
     C
    O
    O
     E
    S
    S

    （2）X溶液呈酸性，其原因是
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．
    （4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
    ．
    Ⅱ、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题
    （1）X、G的化学式分别为：
    Mg（HCO3）2
    Mg（HCO3）2
    、
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）B的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式①
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
      ②
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
    34
    倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
    （1）写出相应元素符合，A
    H
    H
    B
    N
    N
      C
    O
    O
       E
    S
    S

    （2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．
    （3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
    ．
    Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
    试回答下列问题
    （1）G的化学式为：
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
      ②
    2Mg+CO2 2MgO+C
    2Mg+CO2 2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32一，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（   ）

    A．肯定不含I一                                B．肯定不含Cu2+ 

    C．可能含有SO32一，也可能不含      D．可能含有I一

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