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    打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（　　）
    A、烧杯中有气泡产生
    B、试管内有黄绿色气体产生
    C、铁丝网的表面产生锈迹
    D、烧杯内溶液变红色
    考点：探究铁的吸氧腐蚀
    专题：电化学专题
    分析：试管中铁发生吸氧腐生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，所以铁丝网的表面会生成铁锈；试管中气体体积减小，压强减小，烧杯中饱和食盐水加入试管，反应过程中氯离子不会放电，所以不会生成灰绿色的氯气、烧杯中也不会生成气体，据此进行解答．
    解答： 解：吸氧腐蚀中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，电极总反应为：2H2O+O2+2Fe=4Fe（OH）2；
    A．根据分析可知，该反应过程中，烧杯中饱和食盐水会进入试管，所以烧杯中不会有气泡产生，故A错误；
    B．试管中铁发生了吸氧腐蚀，所以不会生成灰绿色的氯气，故B错误；
    C．氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁脱水形成铁锈，故C正确；
    D．烧杯中饱和食盐水进入试管，所以烧杯中溶液不会显示碱性，溶液不会变成红色，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，题目难度中等，注意掌握铁的腐蚀原理，能够正确书写电极反应，正确分析装置中铁的腐蚀原理为解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，属于盐的是（　　）
    A、CO
    B、MgCl2
    C、H2SO4
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）Q
     
    0（填“＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此时的温度为
     
    ；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为
     
    （填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），此温度平衡时CO2的浓度为
     
     mol?L-1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．图中甲、乙为相互串联的两电解池．请回答：
    （1）已知甲池中盛有400mL饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B为石墨电极．电解一段时间后，观察到A极附近变为红色，则该极上发生反应的电极反应式是
     
    ；检验B极产物的方法是
     
    ．a为直流电源的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则粗铜应作为
     
    （填“C”或“D”）极材料．若乙池中的阴极增重1.28g时，甲池溶液的pH=
     
    （设甲池中溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示操作，充分反应后：
    （1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）Ⅱ中铜丝上观察到的现象是
     
    ；反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
    A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL NaOH溶液
    B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸
    C、用托盘天平称取25.2g氯化钠
    D、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B、铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
    B、反应进行到1 s时，v（A）=v（D）
    C、反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L?s）
    D、反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（　　）
    A、常温常压下，0.5mol H2中含有的H原子数
    B、22.4L HCl气体中含有的Cl原子数
    C、1L 1mol?L-1硫酸溶液中所含的H+数
    D、0.1mol金属钠含有的电子数

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