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    17．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
    A．480mL    56.2gB．500mL   58.5g
    C．1000mL   58.5gD．任意规格   56.2g

    分析 配制2mol/L的NaCl溶液480mL，选择500mL容量瓶，结合m=cVM计算．

    解答 解：配制2mol/L的NaCl溶液480mL，选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g，
    故选B．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的仪器、操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意容量瓶的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
    B．C3H6与C4H8一定互为同系物
    C．全降解塑料 可由环氧丙烷 和CO2缩聚制得
    D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
    （1）①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）
    ②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞（填指示剂名称），用浓度为c mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=3cV g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（　　）
    A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8
    B．pH相同时，c（HA）＞c（HB）
    C．曲线上a、b两点  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
    D．25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）
    A．15%B．21%C．25%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

    已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如表：
    金属
    离子    		pH
    开始沉淀完全沉淀
    Fe2+7.69.6
    Cu2+4.46.4
    Fe3+2.73.7
    ①下列物质中适合作为试剂X的是A
    A．H2O2                 B．KMnO4C．HNO3                D．Cl2
    ②加入的Y及调节的pH范围是A
    A．Cu（OH）2 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
    C． NaOH  3.7～4.2       D．NH3•H2O 3.7～4.0
    （2）已知常温下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
    （2）氧化剂可选用①④．
    ①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤．
    ①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
    （4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

    写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．
    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二，
    据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代数式表示）．
    （6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）．

    试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接G，F接I；B接D，E接C；
    （7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知   从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

    回答下列问题：
    （1）写出反应类型：①加成反应，④酯化反应．
    （2）C中所含官能团的名称是羧基．
    （3）写出化学反应方程式：
    ③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，
    ④+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，结构简式为：、、、任意2个 （任写两种）
    （5）F苯环上的一氯取代物只有1种，A的结构简式可能为（只写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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