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    下列表达式错误的是(　　)
    A．甲烷的电子式：
    B．氮原子的L层电子排布图：
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
    D．碳12原子： 612C
    C

    试题分析：硫离子的核外电子数是18个，其核外电子排布式为1s22s22p63s23 p6，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为                           。
    （2）在反应①②③④中属于置换反应的是                  （填序号）。
    （3）反应③的化学方程式为_________________________________。
    （4）X溶液与F反应的总化学方程式为                                     。
    （5）检验滤液A中金属离子的方法是                                    。
    （6）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g过量金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    		 
    		 
    		 
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		 
    		 
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    （1）写出元素④在周期表中的位置______________。
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
    Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为          （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              
    （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质比较，正确的是
    A．非金属性： P＞S＞ClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是   (    )
    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能可能Y小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
    请回答下列问题：
    (1)E物质的电子式是________。
    (2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
    (3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
    (4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
    (5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                  。
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为         。
    （3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

    ①若图a符合事实，则D为   （填化学式），此时图a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

    （1）写出下列各物质的官能团的名称：
    A ___________；F ___________；G___________。
    （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①_____________________________________________________；
    反应④_____________________________________________________；
    反应⑦ _____________________________________________________。
    （3）写出下列反应类型：
    反应① ___________，反应②___________，反应④___________，反应⑦___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：

    (1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：  ③         、④         、⑤        。
    (2)写出下列反应的离子方程式：①+②                        。

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