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    设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol 苯含有6nA个C-H键
    B、标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
    C、18gH2O含有10nA个电子
    D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．苯中含有6个碳氢键，1mol苯中含有6mol碳氢键；
    B．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；
    C．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；
    D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．
    解答： 解：A．1mol苯中含有6mol碳氢键，含有6nA个C-H键，故A正确；
    B．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故B错误；
    C．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10nA个质子，故C正确；
    D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ，结构简式
     
    ．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在．
    （1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
    则反应④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
     
    kJ?mol-1，该反应能自发进行的原因是
     
    ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是
     
    ．
    （2）已知不同温度下2SO2+O2═2SO3的平衡常数见下表．
    温度（℃）527758927
    平衡常数7841.00.04
    1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
     
    ．
    （3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
     
    ．
    ②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是
     
    ．
    ③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的价电子结构为ndn+2（n+1）sn-2，则下列判断正确的是（　　）
    A、X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
    B、X元素位于第五周期
    C、X元素位于VIB族
    D、X元素原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3的化学方程式是
     
    ，
    （2）基态B原子的电子排布式为
     
    ；
    （3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
     
    ，层间作用力为
     
    ；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有
     
    个氮原子（a）、
     
    个硼原子（b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是
     
    ．
    （2）相同条件下，有1molCl2与1molO2的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．
    （3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO42-）的个数比是
     
    ．
    （4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml与0.5molNa2CO3反应，可生成标况下的气体体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
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    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （3）该反应属于哪类反应类型（填字母）
     
    ．
        A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应
    （4）酯化反应的断键特点是：
     

    （5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol羟基（-OH）中含有的质子数为10 NA
    B、相同状况下，22.4 L NO和11.2 L O2反应，生成物含有NA个分子
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
    D、1 mol Na2O2含有2 NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，B中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为
     
    ．
    （3）由物质B到C的化学反应类型为
     
    ．
    （4）写出C与足量钠反应的化学方程式
     
    ．

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