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    4．标出下列氧化还原反应过程中有关变化
    （1）用单线桥标出电子的转移方向和数目，其中氧化剂是NO2．
    NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
    （2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是5：2．
    2MnO4-+8H++5S O2═2Mn2++5SO42-+4H2O．

    分析 （1）反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+2价、+4价变化为+3价，得电子的物质是氧化剂；
    （2）反应2MnO4-+8H++5SO2═2Mn2++5SO42-+4H2O 中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，MnO4-得电子为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2失电子为还原剂．

    解答 解：（1）反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+2价、+4价变化为+3价，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=1，电子转移方向和数目为：，NO2得到电子被还原，NO2做氧化剂，
    故答案为：；NO2；
    （2）反应2MnO4-+8H++5SO2═2Mn2++5SO42-+4H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，MnO4-得电子为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2失电子为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为10，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
    故答案为：；5：2．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用单线桥、双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图：下列有关叙述正确的是（　　）
    A．乙酸香兰酯的分子式为C18H8O4
    B．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
    C．1mol乙酸香兰酯最多可以与5molH2发生加成反应
    D．乙酸香兰脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲、乙、丙3种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物．甲含有4种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的2倍．
    请回答：
    （1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色．丙是一种无色无味的气体．
    ①该金属元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
    ②下列叙述正确的是b（填字母）．
    a．甲、乙均可用作食用碱
    b．乙中混有的少量甲可用加热法除去
    c．等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙
    （2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色．
    ①甲与足量NaOH溶液反应的离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-．
    ②乙生成丙的反应中，若转移了1.6mol 电子，则生成丙的物质的量为0.32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
    （1）该图中有两处仪器未画出，它们是泡沫塑料板（硬纸板）、环形玻璃搅拌棒．
    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    实验次数起始温度t1/℃
     
         		终止温度t2/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=-52.2kJ/mol（取小数点后一位）．
    （4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是bc
    a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
    b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
    c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（　　）
    A．CO2B．H2C．H2OD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．化合反应均为氧化还原反应
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物
    C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
    D．摩尔是七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化合物的说法正确的是（　　）
    A．干冰的主要成分是H2OB．SO2可大量用于漂白食品
    C．吸入CO可导致人体中毒D．小苏打的主要成份是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
    B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上以铬铁矿（主要成份为FeO．Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工艺流程如图：

    已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-．
    （1）固体A为SiO2．
    （2）实验室中操作①②的名称为
    （3）固体C中含有的物质是Al（ OH）3和Fe（OH）3，则H2 02的作用是氧化Fe2+，使铁元素完全转化成沉淀而除去．
    已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜5.6（杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全）．
    （4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
    （5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LioO2，LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，该装置工作时E电极的名称是阳极；电源的A极的电极反应式为；LixC-xe-=C+xLi+．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少15.5g．

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