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    7．根据不同的分类标准，同一物质可以归属不同的物质类别．K2CO3是一种盐，但不属于（　　）
    A．碳酸盐B．钾盐C．酸式盐D．正盐

    分析 碳酸钾是钾离子和碳酸根离子组成的盐，根据电离出的阳离子和阴离子判断所属的类别．

    解答 解：A、碳酸钾电离出的阴离子是碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
    B、碳酸钾电离出的阳离子是钾离子，属于钾盐，故B正确；
    C、碳酸钾电离出的阴离子是碳酸根离子，属于正盐，故C错误；
    D、碳酸钾电离出的阴离子是碳酸根离子，属于正盐，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查学生盐的分类知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为
    ①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．（　　）
    A．①④B．③②C．④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），理由是温度不变，化学平衡常数不变．
    （3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
    ①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（L•min）（用含c、t的代数式表示）．
    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K1
    II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
    III：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s） K3    		通入纯氧，主要化学反应：
    IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1
    V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    ①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
    ②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
    A．降低体系的温度                B．使各气体组分浓度均加倍
    C．适当增加水蒸气的通入量        D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
    （3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组中互为同分异构的是（　　）
    A．12C   14CB．O2  O3
    C．SO2  SO3D．CH3CH2COOH 与CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    B．将NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+
    C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是（　　）
    A．肯定是NO2气体B．肯定是O2与NO2的混合气体
    C．肯定是NO与O2的混合气体D．可能是NO与NO2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁、铜均为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）配合物Fe（CO）x在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体类型属于分子晶体．
    （4）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其晶体中铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则配位数是12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物，其化学式是CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    （1）基态Fe2+的电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
    （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
    （3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途制造火箭推进剂或炸药．（写出一种即可）
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但
    NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间存在氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}\root{3}{{\frac{238}{{ρ{N_A}}}}}$cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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