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    11．某烯烃氢化后得CH3-CH2-CH2-C（CH3）3，这个烯烃可能的结构式有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

    解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有2种，CH3-CH2-CH2-C（CH3）3（标号处为碳碳双键的位置），故选：A．
              1   2

    点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（　　）
    A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
    B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5的原子
    C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子
    D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（　　）
    A．12C、13C和14CB．O2和O3
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．
    （1）写出合成磷化硼的化学反应方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    （2）分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体结构结构式、．
    （3）磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中．已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
    Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
    Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
    C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的-CH2-基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应②的反应试剂和反应条件氢氧化钠的乙醇溶液；加热，反应④的反应类型是消去反应；
    （4）已知烯烃能发生反应：
    请写出下列反应产物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
    A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E分别是（填元素符号）H，N，O，Na，S．
    （2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写字母）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易   C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．正确写出下列反应的化学方程式
    （1）钠与氯化铁溶液反应（产生红褐色沉淀）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
    （2）铁在氯气中剧烈燃烧（棕红烟）3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）工业制漂白粉的原理2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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