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    20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠（固体）B．水
    C．硫酸钾溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4

    分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

    解答 解：A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
    B．加入水，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
    C．加适量的硫酸钾溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
    D．加入硫酸，浓度不变，反应速率不变，但生成氢气的量增大，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项A为学生解答中的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
    （3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是bce．
    a．高温低压  　　　　　　b．低温高压
    c．减少CO2的浓度  　　　d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
    （5）将CH4设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
    ③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
    请填空：
    （1）①引发铝热反应的实验操作是插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应，产物中单质B是Fe．
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3-CH2-OH
    B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
    C．+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH
    D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质不可能由一种元素组成的是（　　）
    A．单质B．氧化物C．混合物D．纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请按要求书写化学方程式或离子方程式
    （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如图所示，曲线表示流合溶液的pH变化情况（溶液体积 变化忽略不计），下列说法中正确的是（　　）
    A．HA为一元强酸，NOH为一元强碱
    B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    C．K点所示溶液中c（A-）＞c（M+）
    D．K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的方程式，指明某些反应类型：
    ①丙烯加聚反应：
    ②甲苯生成TNT的反应：
    ③溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应：
    ④乙醛银镜反应：
    ⑤乙醛与新制Cua（OH）2悬浊液反应：
    ⑥乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物．．
    ⑦硬脂酸甘油酯在碱性条件'I水解的反应：
    ⑧淀粉的水解反应：
    其中，反应②是取代反应，反应③是消去反应，反应⑤是氧化反应，反应⑥是缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
    A．a挥发、b吸水B．a升华、b冷凝C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水

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