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    【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件能增大化学反应速率的是(　　)

    ①增大C(s)的用量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积增大　⑤保持体积不变，充入水蒸气　⑥升高温度

    A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

    【答案】A

    【解析】①增大C(s)的用量反应速率不变；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大，浓度不变，反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，反应速率减小；⑤保持体积不变，充入水蒸气，增大反应物浓度，反应速率加快；⑥升高温度，反应速率增大；答案选A。

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    A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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    B.只有①②
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    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

    ③ 2s时物质A的转化率为70％

    ④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

    其中正确的是

    A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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    B.氘
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    E.H218O与D216O的相对分子质量相同

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    （1）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为______molL﹣1。

    （2）NO的体积为______L，NO2的体积为______L。

    （3）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）

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    A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C. 该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

    D. 每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

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    A. 吸收29.2kJ热量 B. 放出29.2kJ热量 C. 放出7.3kJ热量 D. 吸收7.3kJ热量

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    A．40s B．15s C．30s D．20s

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