下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中.K+.Fe2+.C6H5OH.Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应.生成11.2 g FeD．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加	鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B	向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成	说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)
C	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色	HS－水解程度大于电离程度
D	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	该溶液中一定含有Fe2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学──选修2 ：化学与技术]（15分）工业上以黄铁矿(FeS2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。

（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为。

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填“设备Ⅰ ”的名称）。

（3）原料气在一定条件下通入接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为（精确到 0. l ）。

（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。

（5）尾气中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 ，则其化学式为。

（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 (填标号)。

A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反应为：

C．AB段的反应为：

D．BC段气体产物为氢气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

(共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

（2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________ ；

②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为。

Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是。（填序号）。

A．增加CO的量 B．加入催化剂

C．减小CO2的量 D．扩大容器体积

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：实验题

（18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：