Question

14．250mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中．
（1）含H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算硫酸的物质的量；
（2）n（H⁺）=2n（H₂SO₄），再根据c（H⁺）=$\frac{n}{V}$计算氢离子的浓度．

解答 解：（1）250mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中，硫酸的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，
答：硫酸的物质的量为0.025mol；
（2）n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.05mol，
则溶液中H⁺的物质的量浓度是c（H⁺）=$\frac{n}{V}$$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.1mol/L；
答：溶液中H⁺的物质的量浓度是0.1mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意把握硫酸溶液中氢离子与硫酸的物质的量的关系．