将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为
| A．1:1:1 | B．1:1:2 | C．1:2:1 | D．4:3:2 |
D
解析试题分析：因为Na2O和水反应是不会有任何气体产生的。这也是突破点。Na与水反应生成的是氢气，Na2O2与水反应生成的是氧气。混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.03mol，根据H2和O2反应的物质的量比为2：1，所以H2为0.02mol，O2为0.01mol，对应的Na就为0.04mol(0.92g)，过氧化钠为0.02mol(1.56g),所以Na2O为4.34-0.92-1.56＝1.86g，即为0.03mol,所以三者之比为0.04:0.03:0.02=4:3:2
考点：钠与钠的化合物性质
点评：本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分，以及混合气体通过放点，恰好完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是2:1。
科目：高中化学 来源： 题型：
将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。
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科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第14讲 化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0 g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省铁岭市六校协作高三第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为
A．1:1:1 B．1:1:2 C．1:2:1 D．4:3:2
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