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    【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
    A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B.用装置①进行电镀，镀件接在b极上
    C.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

    【答案】C
    【解析】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
    B、根据电流的方向可知b为电解池的阴极，所以进行电镀时，镀件接在b极上，故B正确；
    C、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故C错误；
    D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．
    故选C．
    A、电解精炼铜时，铜做阳极；
    B、电镀时，镀件作阴极；
    C、Fe比Cu活泼，Fe做负极；
    D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的描述中，正确的是

    A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯

    B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体

    C. 有氯气参加的反应必须在溶液中进行

    D. 钠在氯气中燃烧，产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的变化如下：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：________________。

    乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    (1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。

    A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

    C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

    (2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．
    （1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为molL﹣1
    （2）V1：V2= ．
    （3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为mL．
    （4）在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（ ）
    A.体积：②＞③＞④＞①
    B.密度：②＞③＞①＞④
    C.质量：②＞③＞④＞①
    D.H原子个数：①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。

    如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

    AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

    AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

    (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。

    (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大“减小”或“不变”)。

    (3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

    (4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________。

    ②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。

    若不能，请简述理由：____________________________________。

    若能，则实现转化的必要条件是：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（ ）
    A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
    B.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
    C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
    D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①该反应的熵变△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）．
    a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烃基自由基（OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（ ）
    A.电源的A极是负极
    B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
    C.阳极上发生电极反应：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
    D.消耗1molO2 ， 可以产生4molOH

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