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    目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅­硫酸­二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是
    A．充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极
    B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理
    C．放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应
    D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应
    A

    答案：A
    A、正确
    B．不正确，“无液干粉”铅蓄电池与原来的铅蓄电池的原理相同；
    C．不正确，放电时在铅蓄电池的负极发生氧化反应
    D．不正确，充电时电池上标有“－”的极发生还原反应
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
    （1）这个电池的正极发生的反应是：                                ；(2分)
    （2）负极发生的反应是：                                             ；(2分)
    （3）固体电解质里的O2－的移动方向是：                               ；(2分)
    （4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生         堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。(2分)
    （5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是                                                             （   ）                              
    A．Zn是负极，Ag2O是正极
    B．使用过程中，电流由Ag2Ｏ极经外电路流向Zn极
    C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（   ）
    A．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
    B．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质
    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D．热的纯碱溶液除油污效果增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li+2SO2Li2S2O4。下列有关该电池的说法正确的是（   ）
    A．放电Li+向正极移动
    B．该电池溶剂可用水替代
    C．该电池放电时，1mol SO2参与反应，转移2mol e-
    D．充电阳极反应式为2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是
    A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
    B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
    C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
    D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：_______________________,正极反应为：______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
    下列说法错误的是
    A．电池工作时，消耗金属锌
    B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
    C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
    D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2  2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（   ）
    A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e-B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
    C．放电时CO32-向负极移动D．通H2的一极为负极，发生还原反应

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