Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质.(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质.最简单的方法为 .(2)选用以下装置和药品.通过测定生成SO2的质量.可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度.反应原理:H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④氮气供选用的装置如下.将所选仪器按连接顺序题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）Na₂SO₃固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO₂的质量，可计算m₁ gNa₂SO₃固体样品的纯度。
反应原理：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

实验装置（填字母）	D			C
装置中所盛药品(填序号)	④

（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m₂ g，B装置增重了m₃ g，上表中已知的C装置增重了m₄ g，则该Na₂SO₃固体样品的纯度为。

（10分）
（1）取少量样品溶解，先加足量BaCl₂溶液，再加足量稀盐酸(或先加足量稀盐酸,再加足量BaCl₂溶液)，若仍有白色沉淀存在，证明Na₂SO₃变质，若无白色沉淀证明Na₂SO₃未变质。
（2）（从前往后看，某一步出错此步之前正确照样得分，其后则不得分）

实验装置（填字母）		A	B		C
装置中所盛药品(填序号)			①	③	③

（或其他合理答案）（第（1）（3）各2分，第（2）每空1分）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反应速率的计算式为v(S₂O₈²^－)= 。

实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不断搅拌。

在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反应(1)生成的I₂立即与S₂O₃²^－反应，生成无色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗尽时，反应（1）继续生成的I₂才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出现蓝色的时间为Δt。

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号	①	②	③	④	⑤
试剂用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃时，反应时间Δt（s）	32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。

（3）第①组实验的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）

。

II．实验小组查资料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：Na₂CO₃+ SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂= 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

① ；

② 。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。

（3）反应结束后，从制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的主要操作包括：。

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科目：高中化学 来源：2010-2011年云南省高二下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反应速率的计算式为v(S₂O₈²^－)= 。

实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不断搅拌。

在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号	①	②	③	④	⑤
试剂用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃时，反应时间Δt（s）	32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。

（3）第①组实验的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）

。

II．实验小组查资料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

① ；

② 。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。

（3）反应结束后，从制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的主要操作包括：。

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科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：实验题

过氧化钙(CaO₂)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用____________，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m₁g，装置D增重m₂ g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO₂未氧化时，V与m₁或m₂的关系式为_________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：__________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，SO₂完全氧化；
假设3 ：________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________ ________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： _______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反应速率的计算式为v(S₂O₈²^－)= 。

实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不断搅拌。

在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号		①	②	③	④	⑤
试剂用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃时，反应时间Δt（s）		32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变