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    【题目】氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是

    A.氢氧化钠溶于水只发生扩散作用

    B.氢氧化钠溶于水只发生水合作用

    C.氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量

    D.氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

    【答案】D

    【解析】

    A．氢氧化钠溶于水，包括扩散和水合作用，A错误；

    B．氢氧化钠溶于水，包括扩散和水合作用，B错误；

    C．氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高，若扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，则溶于水为吸热，不符合事实，C错误；

    D．氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

    i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

    ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

    已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

    化学键

    C=C

    C—C

    C—Cl

    Cl—Cl

    E/( kJ mol-1)

    611

    x

    328

    243

    请回答下列问题：

    （1）由反应i计算出表中x=_____________。

    （2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

    （3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

    ①平衡时，HCl的体积分数为_________(保留三位有效数字）。

    ②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1

    B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-4b kJ·mol-1

    C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1

    D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

    Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。

    在一恒容密闭容器中分别投入1 molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图。则△H______ 0 (填“>”“<”或“不能确定”)。

    Ⅱ. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    (1)某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

    (2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

    (3)甲醇是重要的化工原料，可作为燃料。对于上述反应①而言：

    (I)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

    a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大

    c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

    (II)某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数 K=50，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    物质的量/mol

    0.4

    0.4

    0.8

    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

    (4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

    B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

    A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

    B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

    C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

    D. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于共价化合物的是

    A.HNO3B.NaHSO4C.Na2O2D.I2

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