Question

已知室温时，0.01mo1?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．加水稀释，溶液的pH增大
B．该溶液由水电离出的c（H⁺）为10^-9mo1?L^-1
C．该溶液的pH=4
D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、氢离子的浓度越小，pH越大；
B、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%，根据水的离子积极水电离生成的c（OH^-）=c（H⁺）来分析；
C、根据酸电离生成的氢离子的浓度，利用pH=-lgc（H⁺）来计算；
D、HA为弱酸，则HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，利用强碱弱酸盐的水解来分析．
解答：解：A、加水稀释，促进弱酸的电离，但氢离子的浓度变小，则溶液的pH增大，故A正确；
B、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%=10^-5mo1?L^-1，室温下Kw=1×10^-14，则由水电离出的c（H⁺）为=10^-9mo1?L^-1，故B正确；
C、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%=10^-5mo1?L^-1，则pH=-lgc（H⁺）=5，故C错误；
D、HA为弱酸，则HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，A^-水解，则c（Na⁺）＞c（A^-），水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），又水解的程度很弱，则c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离及pH的计算、溶液中离子浓度的比较，明确弱酸中的氢离子的浓度、盐中有弱才水解的规律是解答本题的关键，并注意利用室温下水的离子积来计算．