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    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是

    A．向水中投入一小块金属钠

    B．将水加热煮沸

    C．向水中通入二氧化碳气体

    D．向水中加食盐晶体

     

    C

    【解析】

    试题分析：c(H＋)>c(OH－)，说明溶液呈酸性。A、向水中投入一小块金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠，水的电离逆向移动，但溶液呈碱性，错误；B、将水煮沸，水的电离平衡正向移动，但溶液呈中性，错误；C、向水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，水的电离平衡逆向移动，正确；D、向水中加食盐晶体，不影响水的电离，溶液呈中性，错误，答案选C。

    考点：考查外界条件的改变对水电离的影响，溶液酸碱性的判断

     

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    若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是

    A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

    B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

     

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    下列物质中属于氧化物的是

    A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) Ⅰ 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

    Ⅱ. 用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________。

    电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。

    综合分析的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率100%；② 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

    下列说法不正确的是

    A．在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2↑

    B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动

    C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

    D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式错误的是

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    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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    （1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；（2）反应后测得Cl－的浓度为 ；

    （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g；

    （4）剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。

     

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    在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )

    A．已达平衡状态

    B．未达平衡状态，反应正向进行

    C．未达平衡状态，反应逆向进行

    D．无法确定

     

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