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    5．有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物（结构简式为）其合成路线如图：

    已知：$→_{催化剂}^{O_{2}}$
    请回答下列问题：
    （1）A的命名为2-甲基苯酚，G中所含官能团的名称是碳碳双键、羧基、醚键；
    ①和②的反应类型分别是加成反应、消去反应．
    （2）检验有机物A中官能团的方法为向有机物A中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色．
    （3）高分子化合物M的结构简式为．
    （4）反应③的化学反应方程式为+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）有机物C有多种同分异构体，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有14种．

    分析 有机物A分子式为C7H8O，由B与溴乙烷产物（）结构，可知A为，B为．结合信息可知发生氧化反应生成C，结合E的结构可知C为，C与甲醛发生加成反应生成E，由H、E的结构简式，可知G为，F为．

    解答 解：有机物A分子式为C7H8O，由B与溴乙烷产物（）结构，可知A为，B为．结合信息可知发生氧化反应生成C，结合E的结构可知C为，C与甲醛发生加成反应生成E，由H、E的结构简式，可知G为，F为．
    （1）A为，名称为2-甲基苯酚，G为，所含官能团的名称是碳碳双键、羧基、醚键，①和②的反应类型分别是加成反应、消去反应，
    故答案为：2-甲基苯酚；碳碳双键、羧基、醚键；加成反应；消去反应；

    （2）有机物A中含有酚羟基，检验酚羟基的方法为：向有机物A中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色，
    故答案为：向有机物A中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色；
    （3）发生加聚反应生成高分子化合物M的结构简式为：，
    故答案为：；
    （4）反应③的化学反应方程式为：+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    故答案为：+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （5）有机物C为，其中属于芳香羧酸类的同分异构体，可以含有一个取代基为-CH2CH2COOH，或者为-CH（CH3）COOH，含有2个取代基为-COOH、-CH2CH3，或者-CH2COOH、-CH3，各有邻、间、对3种，可以含有3个取代基为2个-CH3、1个-COOH，2个-CH3处于邻位，-COOH有2种位置，2个-CH3处于间位，-COOH有3种位置，2个-CH3处于对位，-COOH有1种位置，故符合条件的同分异构体共有14种，
    故答案为：14．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构进行分析解答，熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生的分析推理能力．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属钠的叙述错误的是( )

    A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界

    B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中

    C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

    D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程．NH3的转化过程如图所示：

    甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
    a．使氨气和氧气充分混合    b．控制通入氨气和氧气的体积比
    c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
    （3）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）．甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24LL（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）．
    （4）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的  一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是关闭K3并熄灭酒精灯．
    （5）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
    （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂，写出B中有关反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出D中反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能团
    B．向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成
    C．乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应
    D．分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
    （1）磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是磷酸铁锂电池不会产生重金属污染．
    （2）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．
    其反应原理如下：①完成上述化学方程式．
    Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑
    ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO423.7g．
    ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
    （3）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
    电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充电时，Li+迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    （4）废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要成分为LiFePO4，难溶于水，不与强碱反应）可通过湿法回收锂和铁，其过程如下：
    ①碱溶．加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物，过滤．
    ②酸浸．在过滤后的滤渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，发生反应的离子方程式为2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O，得到浸出液．
    ③分离锂和铁．向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀，当pH为2.7时，铁恰好沉淀完全（已知Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39当离子浓度小于l×10-5mo1•L-1时，可认为该离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3
    已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
    （2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．至溶液蓝色刚消失为止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
    ②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
    ③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    选项溶液粒子浓度关系
    ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D0.1mol•L-1，pH为4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
    （1）请绘制碘原子的外围电子排布图．
    （2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a．

    （3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
    （4）BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为sp2和sp3．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为三角锥形、正四面体形．
    （5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是分子晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体．
    （6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系晶格能的大小与阴、阳离子间的距离成反比，晶格能愈大，晶体的熔点愈高．

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