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    一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是
    A．铁镁合金B．铁铜合金
    C．铁锌合金D．镁铝合金
    A
    设金属反应后的化合价为+2价，则可得金属的平均摩尔质量为40 g·mol-1，所以满足此条件的只有A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小
    C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式                             ，D的化学式                                   。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式                                                                ；
    (3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                             ；
    向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是(　　)?
    A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2?
    C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。由于历史的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是(   )
    A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
    B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
    C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
    D．铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
    CuFeS2 + SiO2 + O2→ Cu + FeSiO3 + SO2
    事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
    1)  写出上述各个分步反应(1，2，3，4)的化学方程式。
    2)  给出总反应方程式的系数。
    3)  据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。
    4)  最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2 (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
    沸腾炉温度/℃
    		560
    		580
    		600
    		620
    		640
    		660
    生
    成
    物
    		水溶性Cu/%
    		90.12
    		91.24
    		93.50
    		92.38
    		89.96
    		84.23
    酸溶性Cu/%
    		92.00
    		93.60
    		97.08
    		97.82
    		98.16
    		98.19
    酸溶性Fe/%
    		8.56
    		6.72
    		3.46
    		2.78
    		2.37
    		2.28
    回答如下问题：
    (1)  CuFeS2和O2主要反应的方程式为:
    (2)  实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是：
    (3)  温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

    (1)写出①、②和③步所有反应的方程式：
                                                                          
     
    (2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：
    ①加入一些植物油；
    ②溶解FeSO4配成溶液；
    ③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；
    ④加入少量铁屑；
    ⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；
    ⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．
    进行操作的正确顺序是（　　）
    A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥

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