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    8．乙氧基甲叉丙二酸二乙酯是有机合成原料，用于医药、染料等产品制造，其结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．乙氧基甲叉丙二酸的化学式为C6H6O5
    B．1mol乙氧基甲叉丙二酸二乙酯在酸性条件下水解得到1mol乙醇
    C．1mol乙氧基甲叉丙二酸最多能消耗2molNaOH
    D．乙氧基甲叉丙二酸既能发生取代反应又能发生氧化反应

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含2个-COOC-、碳碳双键、醚键，结合酯、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知氧基甲叉丙二酸的化学式为C6H6O5，故A正确；
    B.1mol乙氧基甲叉丙二酸二乙酯在酸性条件下水解得到2mol乙醇，故B错误；
    C．含2个-COOC-，1mol乙氧基甲叉丙二酸最多能消耗2molNaOH，故C正确；
    D．乙氧基甲叉丙二酸含碳碳双键、-COOH，可发生氧化、取代反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、羧酸的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    18．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    （1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA-只电离，不发生水解．
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
    A．溶液pH=7       B．水的离子积Kw=c2（OH-）  C．V=10            D．c（K+）＜c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=A+nD．所含质子数=A+Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
    B．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
    C．图3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
    D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，N03-向石墨Ⅱ电极迁移
    B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO+O2+e-═NO3-
    C．电池总反应式为：4NO2+O2═2N2O5
    D．当外电路通过4mol e-，负极上共产生2mol N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4Cl固体加热，产生刺激性气味的气体，则该溶液中大量存在的离子可能是（　　）
    A．Fe3+、Mg2+、S2-、Cl-B．H+、Na+、SO42-、NO3-
    C．K+、Ba2+、OH、SO32-D．Na+、K+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（　　）
    A．主族B．副族C．Ⅷ族D．ⅦB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式  为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）B，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；电池的总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①中，c、d分别为石墨电极，则c极得到O2、d极得到H2
    B．装置②可用于收集NO气体
    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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