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     已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

    下列结论正确的是                      

     A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

        B．右图可表示①的反应过程和能量关系

        C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

        D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量


    AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好

    反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为

    A．（l0b - 5a）)mol/L           B．（2b-a）mol/L    

    C．（）mol/L             D．（5b-）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是

    A．a为正极，d极为铜片

    B．甲池是燃料电池、乙池是电镀池

    C．b极上发生的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

    D．c极上发生的电极反应为： Ni2+ ＋ 2e－= Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+          B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

    C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+             D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

    A．Cu电极为正极

    B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

    C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                                     _______  。

    （2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol-1

    2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = －746 kJ • mol-1

    则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

    （3）在固定体积的密闭容器中，1.0×103  kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   

    △H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    51

    K1

    K2

      ① K1       K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

      ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）

        a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b．NH3的浓度保持不变

        c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种，将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为(　　)

    A．原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S

    B．原气体中可能有H2S

    C．原气体中一定有HCl和SO2

    D．不能确定有无HCl，但一定无SO2

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    [注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为　Ag＋＋e－　Ag　；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　2NO＋O2　　2NO2　。

    (2)固体混合物B的组成为　Al(OH)3和CuO　；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　Al(OH)3＋OH－　　AlO＋2H2O　。2·1·c·n·j·y

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

    　4　CuO＋　2　Al2O3　　　4　CuAlO2＋　O2　↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　50　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　蒸发浓缩、冷却结晶　、过滤、洗涤和干燥。

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