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【题目】是一种在药物合成中有重要作用的有机物,下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应

B.该有机物中有4种官能团

C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应,产生气体的物质的量不相同

D.该有机物的分子式为C14H16O6

【答案】A

【解析】

该有机物的分子式为C13H16O6,含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团,羧基和羟基能发生酯化反应,羧基能发生还原反应,羟基能发生氧化反应,碳碳双键能发生加成反应,本化合物中的羟基可以发生消去反应。

A.羧基和羟基能发生酯化反应,羧基能发生还原反应,羟基能发生氧化反应,碳碳双键能发生加成反应,本化合物中的羟基可以发生消去反应,故A选项正确。

B.该有机物含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团,不是四种,故B选项错误。

C1mol该有机物含有2mol羧基和2mol醛基,分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应,产生气体的物质的量相同,故C选项错误。

D.该有机物的分子式为C13H16O6,故D选项错误。

故答案选A

练习册系列答案
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

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【题目】对于下列各实验装置的叙述中,不正确的是

A. 装置①可用蒸发操作,蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体

B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体

C. 装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性

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【题目】一定条件下,向容积可变的密闭容器中通入N2H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,试回答下列问题:

1该条件下,反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度,K值将______(增大减小不变”)

2达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将____(向逆反应方向向正反应方向”)移动,平衡常数K_____ (增大减小不变”)

3达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___增大减小不变”)

4在三个相同的容器中各充入1molN23molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)

a.I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1

b.可能是同温同压下催化剂对反应的影响,且催化性能1>2

c.可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2

5AB两个容积相同的容器中各充入1molN23molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,x____y(“>”“<”“=”)

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【题目】关于热化学方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1,下列有关叙述不正确的是(  )

A.上述热化学方程式可表示为H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

B.1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热

C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D.2 mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热

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【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水提取潜在电能的新型微生物电池,该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电,电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料,b电极为Ag2O。下列说法不正确的是(

A.a电极是负极,b电极是正极

B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2,可向b电极转移0.1mol电子

D.高温条件下,该电池不能正常工作

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【题目】 1molCO 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中,分别在250°CT°C下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图,下列分析中正确的是(

A.平衡时CO的转化率:250°CT°C

B.该反应的正反应是放热反应

C.反应达平衡后,其他条件不变,若减小容积体积,CO 体积分数增大

D.250°C时,反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

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【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分离,绘制了25℃时AgClAg2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了XYZM四个区域。下列说法错误的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,增大

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【题目】连二亚硫酸钠,俗称保险粉,属于一级遇湿易燃物品。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中可以稳定存在。如图是某兴趣小组利用锌粉法制备保险粉的装置示意图夹持、加热等装置略去

请回答有关问题:

(1)连接好仪器,检查虚线框内装置气密性良好的操作是________A中发生反应的化学方程式为________

(2)进入到B中的Zn粉的水悬浮液在反应生成,需采用的加热方式为________

(3)将所得的悬浊液冷却至常温,加入NaOH溶液生成沉淀。欲使沉淀完全,则需调节此溶液的pH至少为________已知

(4)过滤出后,向所得滤液中加入适量的固体NaCl,经降温冷却、结晶过滤后再用乙醇洗涤,即可获得纯净的晶体。加入固体NaCl的作用是________;用乙醇洗涤的优点是________

(5)装置C的作用是________写两条

(6)查阅资料:保险粉在空气中易吸收生成的混合物,请设计实验证明混合物中含有,实验方案为________

(7)保险粉保存时应该置于________写出两项注意事项

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