A.B.X.Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素.其中A与Y同主族.X与Z同主族.A与B和A与X均可形成10个电子化合物,B与Z的最外层电子数之比为2:3.常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质.其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1)Z的原子结构示意图为, Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族,B元素的名称为碳碳．(2)化合物Y2X2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为

； Z在周期表中的位置是

第三周期ⅥA族

；B元素的名称为

碳

．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为

；它含有的化学键类型有

A、C

（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入

氧气

（填物质名称）；负极电极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是

③

（填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是

氢气的液化、氢气的安全储存等

．（写出其中的一个）

分析：常见的10电子化合物有CH₄、NH₃、H₂O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na₂O₂，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素，根据元素所在周期表中的位置，原子结构以及对应化合物的性质解答该题．

解答：解：常见的10电子化合物有CH₄、NH₃、H₂O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na₂O₂，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素，
（1）Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为

，位于周期表第三周期ⅥA族，B为C元素，名称为碳，
故答案为：

；第三周期ⅥA族；碳；
（2）化合物Y₂X₂为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为

，
故答案为：

；A、C；
（3）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H₂O₂、H₂S，其中H₂O₂具有氧化性，H₂S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H₂O，反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，其中负极发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，
故答案为：氧气；H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
（5）①电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，并且火力发电或排放大量的二氧化碳，故①错误；
②锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故②错误；
③光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故③正确．
又氢气的沸点较低，难以液化，并且难以安全储存，
故答案为：③；氢气的液化、氢气的安全储存等．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，学习中注重相关基础知识的积累．

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；化合物BA₄的电子式为

．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有

（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是

H₂O

（填化学式），其主要原因

H₂O中存在氢键

．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为

H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图

；X原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁴

；
（2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为

，该化合物与A₂X反应的化学方程式

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，

．
（3）化合物Y₂X₂属于

离子

化合物（“离子”或“共价”）．
（4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是

分子

．
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是

H₂O₂

和

H₂S

．

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科目：高中化学 来源：2015届新疆乌鲁木齐市高一（平行班）下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正、负极电极反应式为_________________________，________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

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科目：高中化学 来源：2013届四川省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z的离子结构示意图为；化合物BA₄的电子式为。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________ (填序号)．

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是_______ (填化学式)，其主要原因_______ _______ _______ 。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成A₂X和Z单质，试写出化学方程式____________________ 。

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