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    18．下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；结构对称、正负电荷中心重合的为非极性分子，反之为极性分子；含离子键的一定为离子晶体，由分子构成的为分子晶体，由原子构成的为原子晶体，以此来解答．

    解答 解：A．SO2和SiO2均含共价键，分别为分子晶体、原子晶体，故A不选；
    B．CO2和CH4均含极性共价键，均为非极性分子，均为分子晶体，故B选；
    C．NaCl含离子键，为离子晶体，而HCl含共价键、为分子晶体，故C不选；
    D．CCl4含极性共价键、为非极性分子，而H2O2含极性共价键、非极性共价键，为极性分子，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断、晶体的构成微粒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子结构的对称性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．HA的电离方程式为：HA=H++A-
    B．MOH为一元弱碱
    C．K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
    D．N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题．
    （1）按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上．请问饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）在烧瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL浓硫酸以及几粒沸石．请问加入三种液体的顺序是②③①（请填序号）．加入几粒沸石的作用是防止加热时溶液暴沸．
    （4）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）把干燥管处的塞子打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		02835.74.7163
    4040.136.426.3215
    8051.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（　　）
    A．④③⑦⑧⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应能用H++OH-═H2O 表示的是（　　）
    A．NaOH 溶液和CO2 的反应B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
    C．NaHSO4溶液和KOH 反应D．石灰乳和稀H2SO4 的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质所属的类别正确的是（　　）
    A．醋酸：一元强酸B．Cl2：非电解质C．CO2：电解质D．NaHSO4：酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．
    （1）A物质的结构简式为CH2=CH2．
    （2）B→C的反应类型：氧化反应；
    （3）反应③的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法取少量C于试管中，加入银氨溶液，水浴加热，产生光亮的银镜（或新制氢氧化铜溶液，产生（砖）红色沉淀），则有醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小

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