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    下列叙述不正确的是

    A．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质

    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

    C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

    D．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）

    （1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；

    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

    （3）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

    A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A是一种重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.不稳定，很快转化为

    （1）反应Ⅰ的反应类型是 。

    （2）B中官能团的名称是 。

    （3）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。

    （4）下列关于E的说法正确的是 。

    a．不溶于水 b．能与H2发生还原反应

    c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应

    （5）M的结构简式是 。

    （6）反应Ⅱ的化学方程式是 。

    （7）A的属于酯类的同分异构体有____种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是

    A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀

    B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀

    C．③区Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护

    D．④区Zn电极反应式为2H+ + 2e－===H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

    A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

    B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

    C．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量

    D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

    （1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是 。

    （2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

    （3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 。

    （4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是 。

    （5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 。

    （6）洗涤步骤先用 洗，再用无水乙醇洗涤。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对它们进行研究具有重要意义。请回答：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度(mol/L)

    4×106

    6×106

    2×105

    4×105

    3×105

    2×105

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。

    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝ 。

    （3）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为 。

    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1:1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为 。

    Ⅱ.工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为 。

    ②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，

    理论上可再生 mol Ce4+。

    Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如发生反应：

    C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ/mol。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（答一种即可）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是

    A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质

    B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物

    C．第三周期中，D的原子半径最大

    D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性

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