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    8．下列实验装置或对实验的描述正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    红色喷泉    		C．
    检验乙烯    		D．观察钾离子焰色

    分析 A．不能在量筒中稀释浓硫酸；
    B．氨气极易溶于水，石蕊遇碱变蓝；
    C．乙烯与溴水发生加成反应；
    D．观察钾离子焰色反应应透过蓝色的钴玻璃．

    解答 解：A．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故A错误；
    B．氨气极易溶于水，石蕊遇碱变蓝，则图中装置挤压胶头滴管引发喷泉，形成蓝色喷泉，故B错误；
    C．乙烯与溴水发生加成反应，则溴水褪色，图中装置可检验乙烯，故C正确；
    D．观察钾离子焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，图中缺少钴玻璃不能观察，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释操作、喷泉实验、乙烯性质及焰色反应等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．等质量的SO2和SO3中所含O原子个数之比5：6，S原子数之比5：4，二者的物质的量之比5：4，在同温同压下的密度之比4：5．在0.1 mol Al2（SO4）3溶液中含0.3molSO42-，其中含Al3+0.2NA个．

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    15．将NaCO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量稀盐酸，生成CO2气体11.0g．试计算原混合物中含NaCO3，NaHCO3的质量各为多少克？

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    16．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要的用途，同时也是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）已知CH3OH（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2生成速率于CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
    D．该反应在恒容密闭容器中进行，若密度不变则不能证明反应达平衡
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.4mol/（L．min），则CH3OH的转化率为32%；
    ⅡCH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、和一定的电解质环境构成．
    （3）若电解质为25%的KOH溶液，电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱，电池放电时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （4）若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；
    （5）最近有人制造了一种新型甲醇燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入CH3OH，电池的电解质是掺杂了Y203的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子，这个电池的正极发生的反应式为：O2+4e-=4O2-；固体电解质里的O2-的移动方向是：负极；
    （6）与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的倍数19.4（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．MnO2是常见的催化剂，MnCO3（s）热分解法是目前制备MnO2的常见方法．反应原理为2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H；该反应的过程为：
    ①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1；
    ②MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2．
    （1）△H，△H1，△H2三者之间关系为△H=2△H1+△H2，反应②在低温下能自发进行，则其△H＜0（填“＜”，“=”或“＞”）．
    （2）300℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～60s时段，反应速率v（O2）为8.33×10-3mol•L-1•s-1，反应的平衡常数K1为0.36．
    （3）300℃时达平衡后，改变反应温度为T，并加入催化剂，c（O2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡，列式计算温度T时反应的平衡常数K2为0.845．
    （4）某小组对碳酸锰的分解条件（温度、湿度）进行研究，得到如下三组图象（图2），则合适的熔烧温度为350℃．

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    13．下列物质含有的化学键类型相同的是（　　）
    A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl

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    20．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（　　）
    ①植物油
    ②乙酸　
    ③乙酸乙酯．
    A．①②③B．①②C．①③D．②③

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    17．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：
    甲（X：2mol，Y：1mol ）  乙（X：1mol，Y：1mol ）
    丙（X：2mol，Y：2mol ）  丁（X：1mol，Y：2mol ）
    在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（　　）
    A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
    C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

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    18．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
    B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx NA
    D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

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