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    17．将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL 4×10-8mol/L的K2CrO3溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO3沉淀生成？已知Ag2CrO3的Ksp=9×10-12．

    分析 在一定温度下，Ksp是一个常数，通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积-离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，当Qc＞Ksp时有沉淀析出，否则没有沉淀析出．

    解答 解：两溶液混合后，银离子浓度为：c（Ag+）=$\frac{5mL}{5mL+15mL}$×1×10-5mol/L=2.5×10-6mol/L，
    CrO42-的物质的量浓度为：c（CrO42-）=$\frac{15mL}{15mL+5mL}$×4×10-8mol/L=3×10-8mol/L，
    则混合液中Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2.5×10-6）2×3×10-8=1.875×10-19＜Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，故没有沉淀析出，
    答：混合液中没有析出Ag2CrO4沉淀．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，题目难度中等，可根据Ksp与离子积Qc的相对大小家长判断沉淀的生成或溶解，明确溶度积的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正确说法是（　　）
    A．0.5L溶液中所含SO42-、Fe3+总数为NA
    B．0.5L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
    C．1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子
    D．0.5L溶液中SO42-浓度是0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法中正确是（　　）
    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙二醇（）是一种重要的化工原料，
    Ⅰ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
    2CO（g）+3H2（g）?（g）△H=a kJ/mol
    （1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1：P2=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5．
    （3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来．（写两条）
    Ⅱ．乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
    （1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）Na2C2O4溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
    （3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，反应NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=8.75×104．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C．将pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在工农业生产、科学研究中具有广泛的用途．回答下列问题：
    已知下列铁的化合物：
    a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
    ①属于盐的是ce（填序号，下同）．
    ②易溶于水且属于电解质的是c，该电解质的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-．
    ③一定条件下，所含铁具有还原性的是abde．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），该同学的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏．
    写出洗涤过程中可能发生的化学方程式为：
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    （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    （3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
    （4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）
    起始量甲乙丙
    H2 （mol）122
    CO2（mol）112
    A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
    B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
    C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
    D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.68kJ•mol-1
    ③2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为285KJ/mol；C的燃烧热为393.5KJ/mol．
    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol．

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