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    15．化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．用SO2漂白过的草帽日久会变色
    B．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污
    C．“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性
    D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

    分析 A．二氧化硫的漂白为暂时性的；
    B．天燃气代替煤，减少固体颗粒物及N、S的氧化物排放；
    C．“84消毒液”具有强氧化性；
    D．体积分数为75%的酒精作医用消毒剂．

    解答 解：A．二氧化硫的漂白为暂时性的，则用SO2漂白过的草帽日久会变色，故A正确；
    B．天燃气代替煤，减少固体颗粒物及N、S的氧化物排放，则用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染，故B正确；
    C．“84消毒液”具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，则“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性，故C正确；
    D．在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌，最适宜的杀菌浓度为75%，因为在浓度为75%的情况下乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、环境污染物及环保为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2016年11月3日20点43分，中国首枚重型运载火箭“长征五号”在海南文昌航天发射场顺利点火升空．
    回答下列问题：
    （1）该火箭采用50吨级推力氢氧发动机和120吨级推力液氧煤油发动机两种新型动力运输系统．常温下，煤油是一种液体混合物燃料，其中含有Cl2H26，以该物质为代表物质，写出液氧煤油发动机工作时的化学方程式（假设燃料完全燃烧）2C12H26+37O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O，该反应的还原产物是CO2、H2O（写化学式）．
    （2）“长征五号”火箭突破了对结构和材料的隔热、密封等性能都有极高要求的“低温贮箱”等关键技术．长征五号火箭采用“低温贮箱”的原因是  cd（填序号）
    a．燃料燃烧需要低温b．煤油储存需要低温
    c．液氧储存需要低温d．液氢储存耑要低温
    （3）“长征五号”火箭的局部箭体采用了铝合金，火箭结构中采用该铝合金的原因是密度小、性质稳定（答出一条即可）．
    （4）“长征五号”是我国新一代无毐、无污染运载火箭．火箭的无毒、无污染体现在两个方面：燃烧生成物无毒、无污染，推进剂无毒无污染．相比之下，使用偏二甲基肼（C2H8N2）和N3O4作推进剂的火箭即为有毒、有污染的火箭，使用该推进剂的火箭发射时尾部产生大扯的为红棕色气体，该气体是NO2（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体．某小组同学欲探究1 mol/L FeCl2溶液的电解产物．
    （1）在配制1 mol/L FeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化．
    （2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：阳极和阴极分别有气泡生成．阳极的气体可能是Cl2
    （3）设计实验Ⅰ验证上述猜测．实验装置和现象如下：
    序号实验装置阳极实验现象阴极
    实验Ⅰ
    电压1.5V电解1 mol/L FeCl2溶液，pH=4.9    		阳极表面没有气泡生成；阳极附近溶液逐渐变浑浊，颜色变成黄绿色；最终石墨电极表面附有少量红褐色固体．没有观察到气泡生成，铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出．
    已知：Fe（OH）3开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量盐酸后，溶液变成红色，说明阳极未发现Cl2生成，产物是Fe（OH）3．
    （4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：电解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
    实验序号pH阳极阴极
    是否有气泡产生湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝电极附近溶液颜色变化是否有气泡产生电极表面是否出现镀层
    实验Ⅱ2.4无未变色黄绿色，少量浑浊无有
    实验Ⅲ-0.4无未变色黄绿色，无浑浊有无
    由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是阴极在酸性较强时，H+优先于Fe2+放电．
    （5）实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：
    不同电压下电解1 mol/L FeCl2溶液
    实验序号电压
    （V）    		阳极阴极
    是否有气泡产生湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝电极附近溶液颜色变化是否有气泡产生电极表面是否出现镀层
    实验Ⅳ3无未变色缓慢变成黄绿色，有浑浊少量有，约1min
    实验Ⅴ6少量变蓝很快变成黄绿色，有浑浊大量有，迅速
    ①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+．有关反应方程式是Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    ②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是Fe2++2e-═Fe
    （6）根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有（写出两点）：电压、溶液的酸碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如表：
    C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
    溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
    熔点/℃-4553----
    沸点/℃132173----
    查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
    按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
    （2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
    （3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
    （4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
    （5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
    （6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42-
    B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32-
    C．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
    D．某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
    ①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
    （1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
    B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
    C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
    D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．.氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
    （1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有腐蚀建筑物、酸化土壤． （至少填两种）．
    （2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
    （3）SO2和NO2在水中反应的离子方程式为NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：2ClO3-+1SO2=2ClO2+1SO42-
    （5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3-，则另一种盐的化学式为NaNO2．

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