Question

【题目】下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是

A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O

B. 乙池中的Ag不断溶解

C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体

D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据装置图，甲池为燃料电池，通甲醇一极为负极，通氧气一极为正极，乙池为电解池装置，石墨连接正极，即石墨一极为阳极，Ag极为阴极，然后根据原电池工作原理、电解原理进行分析；

A、甲池为燃料电池，是将化学能转化成电能，甲池电解质为KOH，CO2与KOH反应生成K2CO3，因此总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，故A错误；

B、甲池中通甲醇一极为负极，Ag与甲池的负极相连，即Ag极为阴极，根据电解原理，Ag极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，Ag极质量增重，故B错误；

C、乙池中电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，需要加入CuO，故C错误；

D、建立O2～4e－～2Cu，氧气的物质的量为=0.0125mol，m(Cu)=0.0125mol×2×64g·mol－1=1.6g，故D正确。