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    11．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（　　）
    A．该过程中，能量的转化形式只有两种
    B．铝镓合金可以循环使用
    C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑
    D．总反应式为2H2O═2H2↑+O2↑

    分析 A．工艺流程中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能；
    B．前边操作中用的物质，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用；
    C．铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应；
    D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气．

    解答 解：A．该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；
    B．开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；
    C．由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，故C正确；
    D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2O=H2↑+O2↑，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查化学工艺流程，难度不大，意从题目中获取相关的信息进行解答，侧重考查学生阅读获取信息能力及对知识迁移应用，A选项为易错点，学生容易忽略化学能与热能的转化．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．某学生在实验室用氯酸钾制取标准状况下6.72L氧气，试回答：
    （1）计算需要氯酸钾的物质的量是多少？
    （2）如果是氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
    A．生成物比反应物稳定
    B．该反应的△H＜0
    C．该图可以表示石灰石高温分解反应
    D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
    回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是共价键．
    （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
    （1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．

    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
    试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液
    振荡，观察；    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；

    结论：试样中含有Na2CO3．
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液，
    振荡，观察；
    现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：样品中含有NaHCO3．
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸
    再加入少许AgNO3溶液振荡，观察．
    现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：试样中含有NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的操作和设计正确的是（　　）
    A．配制0.10mol•L-1的NaOH溶液
    B．在实验室中用排空气法收集CO2
    C．用苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作
    D．比较Cl，C，Si三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
    Zn的质量H2SO4的浓度收集20mL H2所需的时间
    ①10g（锌粒）0.1mol/L153s
    ②10g（锌粉）0.1mol/L125s
    ③10g（锌粉）0.2mol/L62s
    （1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H2SO4（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）； 对比①、②两组实验，你认为影响反应速率的因素是固体接触面积．
    （2）写出该反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
    （3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组用如图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）气密性检验的操作过程是将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
    a．取下小试管                       b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下              d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+；关于M中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁    d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    （4）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置（如图2）和步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧
    b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧
    d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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