金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是________色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：________．向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：________，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：________．
淡黄色 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
分析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此写出实验现象；有电子转移的化学反应是氧化还原反应．
解答：钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，氢氧化亚铁被氧化的反应是氧化还原反应，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
故答案为：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
点评：本题考查了钠的化合物的性质及氢氧化亚铁的性质等知识点，难度不大，注意：会用化学用语对实验现象进行描述，此点是高考的热点．
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