【题目】25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B. P点溶液中微粒浓度大小为:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D. A点到B点过程中,水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不变
【答案】A
【解析】分析:A项,根据A点pH和电离平衡常数表达式计算;B项,确定P点溶液由等物质的量浓度的NaX和HX组成的混合液,溶液呈碱性说明X-的水解程度大于HX电离程度;C项,强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性,选择酚酞作指示剂;D项,酸、碱对水的电离起抑制作用,可水解的盐对水的电离起促进作用。
详解:A项,0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15,溶液中c(H+)=c(X-)=10-5.15,c(HX)=(0.1000-10-5.15)mol/L0.1000mol/L,HX的电离方程式为HXH++X-,HX的电离常数Ka===10-9.3=100.710-10,Ka的数量级为10-10,A项正确;B项,P点加入10mLNaOH溶液,0.1000mol/L10mLNaOH溶液与0.1000mol/L20.00mLHX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液,溶液的pH=8说明X-的水解程度大于HX的电离程度,P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为:c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),B项错误;C项,NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性,应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂,滴定过程中选用的指示剂为酚酞,C项错误;D项,A点HX电离的H+抑制水的电离,随着NaOH溶液的滴入,HX不断被消耗生成NaX,HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小,X- 水解对水的电离的促进程度增大,当加入20mLNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应,水的电离程度达最大,NaOH溶液大于20mL时过量的NaOH电离的OH- 抑制水的电离,A点到B点过程中,水电离的c(H+)c(OH-)先增大后减小,D项错误;答案选A。
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【题目】分如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:
(1)B极是电源的__________,一段时间后,甲中溶液颜色_________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明_______________,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的C(OH-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是_____________。
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、、Cl-
B.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、、
C.=1×10-13mol/L的溶液中:、Ca2+、Cl-、
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、、
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【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示,下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
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【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。已知:还原性SCN->Cl-
(1)装置B中发生的化学方程式____________。 装置 C 的作用是_________。 用酒精喷灯对装置D加热,得到灰黑色粉末。用黑色粉末进行以下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
1 | 取灰黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤 1 中溶液,滴加 NaOH 溶液后,在空气中,搅拌放置 | 白色沉淀 最终变为红褐色 |
3 | 取步骤 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 无现象 |
4 | 向步骤 3 溶液中滴加新制氯水至过量 | 先变红,后褪色 |
(2)得到的灰黑色粉末是__________________(填写化学式)。
(3)步骤2 中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为____________。
(4)步骤4 中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因_________ 。验证上述原因的实验操作方法为____________。
(5)上述装置,从实验安全考虑,需要采取的改进措施是_____________。
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【题目】(1)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2,因为这违背了___________原理或规则。
(2)基态Cu原子核外电子排布式为_______,则高温下的稳定性CuO _____ Cu2O(填“>”或“<”)。
(3)在尿素CO(NH2)2中C、N的杂化方式分别为________,OF2的空间构型是___________。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,写出氨硼烷的结构式_____,并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______(填化学式)。
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.白磷为正四面体结构,则与所含共价键数目之比为3:1
B.1mol乙酸与足量的充分发生酯化反应可生成分子个
C.与的混合物中所含中子数为
D.浓度均为的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中和的总数为
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【题目】贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应:①
①
②
③
④
(l)温度为TK时,催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为____。
(2)已知温度为TK时的活化能为485.2 kJ/mol,则其逆反应的活化能为____kJ/mol。
(3)TK时,向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰),测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示:
若初始投入CO为2 mol,恒压容器容积10 L,用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率v(H2O(g))=____。6分钟时,仅改变一种条件破坏了平衡,则改变的外界条件为____
(4)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应④,若起始压强为101 kPa,达到平衡转化率为50. 0%,则反应的平衡常数Kp= _____用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。
(5)某温度下,将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应③。经过5 min后,反应达到平衡,此时转移电子6 mol。若保持体积不变,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此时v(正)____v(逆)(填“>” “<”或“=”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a CH3OH的质量不变 b 混合气体的平均相对分子质量不再改变
c v逆(CO)=2v正(H2) d 混合气体密度不再发生改变
(6)已知400 K、500 K时水煤气变换中CO和H,分压随时间变化关系如下图所示,催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等;已知700 K时的K=l. 31。
400 K时pH2随时间变化关系的曲线是 _____500 K时pCO随时间变化关系的曲线是____
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【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
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