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    下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离原理看，有一种与其它三种不同．这种方法是（　　）
    A、用蒸发水分的方法使海水中的盐析出
    B、用加热蒸馏的方法，从发酵后的料中把酒精分离出来
    C、用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来
    D、用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．蒸发分离易挥发和难挥发的物质；
    B．蒸馏分离沸点不同的物质；
    C．升华分离易升华和难挥发的物质；
    D．铵盐受热易分解．
    化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
    解答： 解：A．蒸发是物理变化；
    B．蒸馏是物理变化；
    C．升华是物理变化；
    D．NH4HCO3固体受热分解生氨气、水和二氧化碳，属于化学 变化，
    则与其他3种不同，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查化学变化与物理变化的本质区别，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，是判断化学变化的依据是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol?L-1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
    （2）CO的转化率是多少？
    （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    A、H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
    B、CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    C、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D、4HNO3 
      △  
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、用氯化铁溶液处理印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、1 L 1 mol/L的乙醇溶液中的溶质微粒数约为6.02×1023
    B、18 mol/L的硫酸与2 mol/L的硫酸等质量混合后所得硫酸的浓度为10 mol/L
    C、25%的NaCl（aq）与5%的NaCl（aq）等质量混合后所得NaCl（aq）的溶质质量分数为15%
    D、NA个N2分子与1 mol CO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pg 某结晶水合物CuSO4?nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的摩尔质量（单位g/mol） 为（　　）
    A、
    18p
    p-q
    B、
    18pn
    p-q
    C、
    160pn
    q
    D、
    160pn
    p-q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7），俗称红矾，有剧毒．将重铬酸钾和浓硫酸混合，会发生如下反应：K2Cr2O7+H2SO4→K2SO4+2CrO3+H2O
    得到橙红色的三氧化铬晶体，其水溶液可用于处理铜件表面．回答下列问题：
    （1）上述反应是不是氧化还原反应？说出你判断的理由．
    （2）将三氧化铬与NaOH溶液反应，可得到一种类似硫酸钠组成的盐，该盐的化学式为
     
    ．由此判断，三氧化铬应属于
     
    （酸性/碱性）氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于分散系的叙述，不正确的是（　　）
    A、分散系一定属于混合物
    B、分散系都是均一、稳定、透明的
    C、空气也是分散系的一种
    D、黄河水里既有浊液粒子，也有胶体粒子，还有溶质微粒，属于较为复杂的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是表示（　　）
    A、物质的量的单位
    B、物质的质量的单位
    C、物质的量的浓度
    D、微粒个数的单位

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