Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（　　）

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2

• A、乙中SO₂的平衡转化率大于80%
• B、该温度下，乙达平衡时间小于甲
• C、平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍
• D、平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量；
B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；
C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；
D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小．

解答： 解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误；
B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确；
C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，故C错误；
D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O₂的转化率小于乙中O₂的转化率，故D错误；
故选B．

点评：本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等．