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    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

    B.向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

    C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

    D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；

    B. 氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；

    C. 碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，C错误；

    D. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　)

    A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

    B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

    C.常温下，22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g

    D.6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是

    A.若加入催化剂，则反应的△H 增大

    B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大

    C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大

    D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是

    A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

    B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

    C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低

    D.X与W可形成共价化合物XW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    下列有关推断合理的是

    A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

    B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

    D. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。

    容器

    起始时

    平衡时HCl转化率

    n(HCl)/mol

    Z

    T＝100℃

    T＝200℃

    T＝300℃

    甲

    0.8

    a

    96%

    94%

    90%

    乙

    0.8

    b

    46%

    44%

    40%

    丙

    0.8

    4

    95%

    88%

    80%

    下列说法正确的是

    A.b＜4

    B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降

    C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1

    D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

    (1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。

    (2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。

    (3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。

    (4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。

    ①该离子中存在的作用力有______________(填标号)。

    A．离子键　　B．共价键　　C．配位键　　D．氢键 E．范德华力

    ②该离子中碳原子的杂化类型有____________。

    (5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。

    ①图2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

    ②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

    ③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________________ g·cm－3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成某药物的中间体G的流程如图：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为___(系统命名法)，F的分子式为___。反应⑤的反应类型是___。

    （2）C中含氧官能团的名称为__。

    （3）已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：___。

    （4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___。

    ①苯环上只有三个取代基；

    ②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；

    ③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5—OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。___。

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